عدد الإلكترونات التي يستوعبها المستوى الثانوي f
عدد الإلكترونات التي يمتصها المستوى الثانوي f ، هو تطبيق معادلة بسيطة. في موضوعات الفيزياء والكيمياء لمستويات المدرسة الإعدادية ، يتم إعطاء بنية الذرة ، وترتيب الإلكترونات فيها ، وطريقة وضعها ، ومستويات الطاقة ، وهيكل النواة ، وعدد الجسيمات السالبة والموجبة.
كم عدد الإلكترونات في المستوى الثانوي f. معلق؟
عدد الإلكترونات التي يمكن أن يستوعبها المستوى الثانوي f هو 32 إلكترونًا ، حيث تكون الذرة هي الوحدة الأساسية للمادة ، وهي أصغر جزء منها. حول النواة توجد سحابة طاقة مكونة من إلكترونات سالبة الشحنة. هذه الإلكترونات تدور في مدارات دائرية حول النواة. تنجذب الإلكترونات إلى النواة بفضل الشحنة الموجبة المعاكسة للنواة. تدور هذه الإلكترونات في مستويات طاقة ، كل منها يمكن أن يستوعب أكبر عدد من الإلكترونات ، وهذه الإلكترونات هي جزيئات حرة يمكنها أن تضيف طاقة يمكن أن تترك الذرة وتنتقل في مسارات مختلفة خارج النواة ، لكنها تحتفظ بشحنتها السالبة.
يوجد في نواة الذرة جسيمات تحمل شحنة موجبة تسمى الإلكترونات
ما هي مستويات الطاقة في الذرة
تُعرَّف مستويات الطاقة في الذرة بأنها غيوم إلكترونية تقع على أبعاد ثابتة من النواة ، وتحتوي هذه المستويات الكمومية على إلكترونات الذرة ، والإلكترونات هي جزيئات صغيرة ، لها شحنة سالبة ، وتحرك حركة دورانية ضمن مستويات طاقتها حول نواة الذرة ، التي تتواجد في مركز الذرة ، بدورها ، لها شحنة موجبة ، ويمكن تشبيه مستويات الطاقة في الذرة بدرجات السلم ، حيث يمكن أن توجد الإلكترونات في أحد المستويات ولا يمكن أن توجد بين لهم ، حيث يمكن للإلكترونات القفز والتنقل بين تلك المستويات اعتمادًا على كمية الطاقة التي تمتلكها ، أو التي يتم منحها لها.[1] يحتوي نموذج الذرة الأساسي على أربعة مستويات أساسية للطاقة ، وتحتوي هذه المستويات الأساسية على مستويات فرعية ، حيث يحتوي مستوى الطاقة الأول على مستوى فرعي واحد ، ويحتوي المستوى الثاني على مستويين فرعيين ، وعدد الإلكترونات في كل مستوى هو 2 xn ^ 2 ، حيث n هو رقم المستوى ، المستوى الأول يحتوي على إلكترونين فقط وهو الأقل من حيث الطاقة ، والمستوى الثاني يحتوي على 8 إلكترونات ، وكلما ارتفع الإلكترون أعلى ، زادت الطاقة التي يكتسبها ، و لكي يقفز الإلكترون من مستوى طاقته الأصلي ، يجب أن يكتسب الطاقة بمقدار معين ، عندما ينخفض من مستوى طاقة أعلى إلى مستوى طاقة أقل فإنه يصدر طاقة ، غالبًا في شكل طاقة ضوئية.[1]
إن الكرة الموجبة الشحنة المبعثرة بالإلكترونات السالبة هي نموذج للذرة
مستوى طاقة أعلى
تحدد الإلكترونات الموجودة في أعلى مستوى للطاقة في الذرة ، والتي تسمى إلكترونات التكافؤ ، العدد الذري للمادة ، وهي مهمة جدًا في تحديد العديد من مزايا وخصائص الذرة ، وعندما يزداد عدد الإلكترونات في الذرة. أعلى مستوى للطاقة ، تصبح الطاقة أكثر استقرارًا ، بينما تميل الذرات إلى أي نقص في الإلكترونات في الطبقة السطحية للتفاعل مع الذرات الأخرى.[1]
في الختام ، تمت الإجابة على سؤال حول عدد الإلكترونات التي يستوعبها المستوى الثانوي f ، ووجد أن الإجابة هي 32 إلكترونًا. كما تم توضيح مفاهيم مستويات الطاقة في الذرة وبنية الذرة ، بالإضافة إلى توضيح أهمية المستوى الأعلى للطاقة في الذرة في تحديد خصائص وخواص الذرة.
