الحجوم المتساوية من الغازات المختلفة تحتوي العدد نفسه من الجسيمات عند نفس درجة الحرارة والضغط… الحجم المولاري. قانون شارل. قانون الغاز المثالي. مبدأ أفوجادو.

سنقدم لك مقالًا عن أحجام متساوية من غازات مختلفة تحتوي على نفس عدد الجسيمات في نفس درجة الحرارة والضغط … الحجم المولي. قانون تشارلز. قانون الغاز المثالي. مبدأ الأفوجادو. هناك أعداد مختلفة في الطبيعة، لكل منها طبيعتها المميزة وحجمها وعددها الذري وكتلتها، ولكنها ككل تشترك في خصائص محددة مشتركة مع بعضها البعض.

تحتوي الأحجام المتساوية من الغازات المختلفة على نفس عدد الجسيمات عند نفس درجة الحرارة والضغط … الحجم المولي. قانون تشارلز. قانون الغاز المثالي. مبدأ الأفوجادو.

تحتوي الأحجام المتساوية من الغازات المختلفة على نفس عدد الجسيمات عند نفس درجة الحرارة والضغط … الحجم المولي. قانون تشارلز. قانون الغاز المثالي. مبدأ الأفوجادو. الجواب: “قانون الغاز المثالي” وهو من أهم القوانين الكيميائية والفيزيائية فيما يتعلق بالمواد في الطبيعة، ويستند القانون إلى مبدأ هام وهو أنه في حالة الغاز المثالي، يكون هناك عدد معين. من الجسيمات تشغل نفس الحجم، مع الأخذ في الاعتبار أن الحجم يتناسب خطيًا مع كل من الحرارة والضغط.

قانون الغاز المثالي

تم توضيح ذلك لأول مرة من قبل العالم الفرنسي بينوا كلابيرون، في عام 1834، واستند بشكل أساسي إلى قوانين تشارلز وبويل بحيث يتم تطبيق القانون على جميع درجات الضغط ودرجة الحرارة، كما أنه يعتمد أيضًا على فكرة أن أي غاز مثالي لا يمكنه ذلك. تتحول إلى حالة غازية إما عند ضغط أو درجة حرارة عالية أو منخفضة. يتم تحديد كمية الغاز وحالته بناءً على عدة عوامل هي الضغط والحجم ودرجة الحرارة، ويمكن تحديد ذلك وفقًا للقانون الآتي:

• hz = ntd
• o pV = nRT.
• zop هو ضغط الغاز.
• H أو V هو حجم الغاز.
• إنه ليس عدد المولات في الغاز.
• R هو ثابت الغاز العام.
• D أو T هي درجة الحرارة المطلقة.

الغازات أحادية الذرة وقانون الغازات المثالية

لا يتعلق قانون الغاز المثالي بالحجم الجزيئي أو تفاعل الجزيئات مع بعضها البعض، وبالتالي يكون أكثر دقة عند تطبيقه على الغازات الفردية عند درجات حرارة عالية وضغوط منخفضة، وتقل أهمية الحجم الجزيئي مع زيادة الحجم وهذا هو في حالة الضغط المنخفض يتناقص مع زيادة درجة الحرارة وتتميز الغازات المفردة بوجود ذراتها بشكل فردي غير مرتبطة ببعضها البعض في شكل جزيئات مثل الهيليوم والكريبتون وغازات خاملة أخرى، وهي أبسط أنواع الغازات سهلة الدراسة وتسمى بالغازات المثالية عند مقارنتها بالغازات ذات الجزيئات ثنائية الذرة مثل الأكسجين والغازات ثلاثية الذرات مثل ثاني أكسيد الكربون الذي يتكون من ذرتين من الأكسجين وذرة كربون واحدة، وغازات ثنائية وغازات ثلاثية وفيها ذرات يهتز ويدور حول محور واحد أو أكثر، مما يجعل من الصعب دراستها.

معادلة عامة للغاز المثالي

يصف النموذج المثالي العام للغاز المثالي حالة الغاز المثالي بناءً على عدة عوامل، وهي الضغط ودرجة الحرارة والحجم وكمية الغاز وعدد الجزيئات وكتلة الغاز. تحتوي على العديد من الصيغ للكتابة، ولكن في النهاية لها جميعًا نفس القيمة، وأشهر الصيغ المستخدمة حول العالم لمعادلة الغاز المثالية هي:

• ف = ن. جمهورية مقدونيا. ت.
• P. V = (م / ن). جمهورية مقدونيا. ت.
• ص. الخامس = ن. كيلو بايت. ت.
• ص. الخامس = م. روبية. ت.

مع العلم أن:

• Kb هو ثابت بولتزمان.
• Rm: ثابت الغاز المولي أو ثابت الغاز العام.
• Rs: ثابت الغاز المحدد.
• n: عدد الشامات.
• م: كتلة الغاز.
• الخامس: حجم محدد.

في الختام أوضحنا الحل الصحيح لمشكلة الأحجام المتساوية للغازات المختلفة المحتوية على نفس عدد الجسيمات بنفس درجة الحرارة والضغط … الحجم المولي. قانون تشارلز. قانون الغاز المثالي. مبدأ الأفوجادو. أهم المعلومات المتعلقة بقانون الغاز العام وأشهر الصيغ المستخدمة للمعادلة العامة للغاز المثالي.