المجموعة التي تسمى الهالوجينات هي المجموعة التي يطلق عليها الاسم بسبب خصائصها ، والتي على أساسها تم ترتيبها في الجدول الدوري الذي يحمل أسماء العناصر الكيميائية الموجودة في الطبيعة ، وهذه العناصر في حالات مختلفة عن الحالة السائلة. إلى مادة صلبة إلى غاز ، وفي مقالتنا اليوم من خلال الموقع المرجعي سنجيب على هذا السؤال ونتعرف أكثر على الجدول الدوري ، ولماذا تسمى هذه المجموعة بالهالوجينات ، بالإضافة إلى ذكر كل ما يتعلق بهذا الموضوع.
الجدول الدوري
الجدول الدوري هو جدول يشمل جميع العناصر الكيميائية الموجودة في الطبيعة ، بطريقة مرتبة من حيث العدد الذري ، والتوزيع الإلكتروني ، والخصائص الكيميائية البارزة والشائعة. يتضمن الشكل القياسي للجدول الدوري الفترات التي تظهر أفقيًا ، والمجموعات التي تظهر عموديًا ، بحيث تكون خصائص العناصر في المجموعات متشابهة في حتى العقد الثاني من القرن العشرين ، كان ترتيب العناصر في النظام الدوري لم يتم التعرف عليها فعليًا على أنها ترتيب الأعداد الذرية ، والأعداد الصحيحة منها تساوي الشحنات الكهربائية الموجبة ، لأنه يتم التعبير عن النوى الذرية في وحدات إلكترونية ، وفي السنوات اللاحقة ، تم إحراز تقدم كبير في شرح القانون الدوري من حيث التركيب الإلكتروني للذرات والجزيئات.[1]
العناصر في الجدول الدوري مرتبة حسب أعداد كتلتها
المجموعة التي تسمى الهالوجينات هي المجموعة
في الجدول الدوري ، تنقسم العناصر الكيميائية إلى عدة مجموعات ، وهناك معايير خاصة لفرز هذه المجموعات ، وهذا يعتمد على الخصائص الفيزيائية والكيميائية الشائعة ، ومن بينها مجموعة الهالوجينات التي يسميها العلماء:[1]
- المجموعة 17 أو المجموعة 7 أ
المجموعة 17 تشمل الفلور والكلور والبروم واليود والأستاتين ، من أعلى إلى أسفل ، وتسمى الهالوجينات ، لأنها تعطي الأملاح عندما تتفاعل مع المعادن ، وتحتوي هذه العناصر على نسبة عالية من التأين الحراري ، ويكتسب الإلكترون حرارة من تصبح هذه العناصر أقل سلبية عند التحرك لأسفل. المجموعة ، على سبيل المثال ، يحتوي الفلور على محتوى حراري أقل من الكلور ، كما أنه يُظهر قيمًا كهربائية سالبة عالية.
المجموعة 17 تسمى الجدول الدوري
17. خصائص المجموعة
تمتلك عناصر المجموعة 17 عددًا من الخصائص الفيزيائية والكيميائية ، مما جعلها مصنفة على أنها هالوجينات ، ومن أهمها:[1]
- الخواص الفيزيائية: وأهمها أن لعناصر المجموعة 17 حالات فيزيائية مختلفة ، فمثلاً الفلور والكلور غازات ، بينما البروم سائل واليود مادة صلبة ، وهذه العناصر لها ألوان مختلفة على سبيل المثال ، الفلور أصفر باهت ، واليود أرجواني داكن ، بما في ذلك ما يذوب في الماء ، مثل الفلور والكلور ، كما تزداد درجة انصهار وغليان هذه العناصر كلما تحركنا أسفل المجموعة ، من الفلور إلى اليود.
- الخصائص الكيميائية: بما في ذلك ، جميع الهالوجينات عوامل مؤكسدة رئيسية ، وتتفاعل جميع الهالوجينات مع الهيدروجين لإنتاج هاليدات الهيدروجين الحمضية ، وتتفاعل الهالوجينات مع الأكسجين لتكوين أكاسيد.
بهذا نصل إلى نهاية مقالنا الذي كان بعنوان المجموعة المسماة الهالوجينات هي المجموعة ، والتي من خلالها أجبنا على هذا السؤال وتعرفنا أكثر على الجدول الدوري ، وسبب تسمية هذه المجموعة بالهالوجينات ، و أهم خصائص المجموعة 17.